为什么O3的LEWIS结构是 “O双键O单键O” 而不是O双键O双键O?
O只有四个价轨道(2s 1个，2p 3个），最多只能形成四个化学键或填充四对电子。
如果中间的O与边上O都形成双键，再加上其孤电子对就成为5对电子了，它的四个轨道是不可能填充5对电子的。
路易斯结构为解这一问题，引入共振结构，即中间O某一瞬间其中一个边O形成双键，在另一瞬间又与另一边O形成双键，这样两个边O就不可区分了，即都有双键的性质。
但通过使用离域化学键的概念可以很方便地解决这个问题，即三个O形成三中心4电子的大pi键。
SO3和O3的离域π键到底具体是怎么形成的啊~~~
在三个O原子之间还存在着一个垂直于分子平面的三中心四电子的离域的π键(π34)，这个离域的π键是由角顶O原子提供2个π电子，另外两个O原子各提供1个π电子形成的。
角顶O原子除与另外两个O原子生成两个σ键外，还有一对孤电子对。另外两个O原子分别各有两对孤电子对。
当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为π键。π键通常伴随σ键出现，π键的电子云分布在σ键的上下方。σ键的电子被紧紧地定域在成键的两个原子之间，π键的电子相反，它可以在分子中自由移动，并且常常分布于若干原子之间。
如果分子为共轭的π键体系，则π电子分布于形成分子的各个原子上，这种π电子称为离域π电子，π轨道称为离域轨道。某些环状有机物中，共轭π键延伸到整个分子，例如多环芳烃就具有这种特性。
扩展资料：
π键性质
（1）两个p轨道形成一个π键尽管π键本身弱于σ键，但是π键仍然和σ键并存于多键中，因为合并的键比他们分别都要强。这一点从通过比较乙烷（154 pm）、乙烯（133 pm）、乙炔（120 pm）的键长就可以看出。
（2）从原子轨道重叠程度来看, π键 的 重 叠 程 度 要 比σ?键 的 重 叠 程 度 小 ，因 此π 键的键能要小于σ?键的键能，所 以 键 的 稳 定 性 低 于σ?键,键电子比σ?键电子活泼,是化学反应的积极参与者。
（3）当两个原子形成共价单键时，原子轨道总是沿键轴方向达到最大程度的重叠,所以单键都是σ键;形成共价双键时，有一个σ键和一个π 键 ;形成共价叁键时 ,有一个σ?键和两 个 TT键。
参考资料来源：百度百科-π键
臭氧大π键的计算方法
计算方法：
4代表4个电子中心，一般指形成pi键的原子数；6指pi键中总电子数。3指3个氧原子共轭的电子数，1指碳的，2指得来的2个电子，形成pi键后就全部等价了，没有差别。
把氧原子看做不杂化。其价电子中有一对s电子肯定不垂直于分子平面。其P轨道有三个不同的取向，一个是垂直于分子平面，另外两个就在分子平面上，其中一个沿碳氧键的方向成键，另一个就是那个不与分子平面垂直的孤对电子对了。
臭氧
是氧气的一种同素异形体，化学式是O3，式量47.998，有鱼腥气味的淡蓝色气体。臭氧有强氧化性，是比氧气更强的氧化剂，可在较低温度下发生氧化反应，如能将银氧化成过氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅、跟碘化钾反应生成碘。松节油、煤气等在臭氧中能自燃。有水存在时臭氧是一种强力漂白剂。跟不饱和有机化合物在低温下也容易生成臭氧化物。
以上内容参考：百度百科-臭氧
求化学大神用杂化轨道理论解释O3的大PI键的成键理论。 谢谢
氧原子的核外电子排列式为1S2 2s2 2p2 2p4价电子为6个，最外面1个2s轨道，3个2p轨道。中心原子两个2 s轨道上的电子吸收能量跃迁到2p轨道上，2s2p轨道通过杂化行成sp2杂化，六个电子分别填充:一对电子填在1个sp2轨道上，一对填充在未参加杂化的p轨道上，另外2个分别填充在2个sp2杂化轨道上。含有单个电子的杂化轨道与其余2个氧原子的含有一个电子p轨道头碰头行成2个西格玛键。未参加杂化的p轨道与其他2个氧原子的单电子p轨道肩并肩行成4电子3中心的离域大π键。
O3(臭氧)是不是极性分子
尽管由同种元素组成，臭氧依然是极性分子，也算是一个很神奇的特例了
原因是在臭氧中三个氧原子呈V形排列，除两个sigma键外，还有一个Pi（3，4），这个Pi（3，4）的四个电子“均匀“（其实并不会均匀）地分配给三个氧原子，但是它的四个电子中由中心氧原子提供了2个，因此中心氧原子便略微带了正电。再由于并不是直线形分子，所以正负电荷中心不能重叠，因此具有微弱的极性。